درس الكتلة المولية

السلام عليكم
لكتلة المولية هي كتلة مول واحد من العنصر أو المركب الكيميائي. في الكيمياء,وهي كتلة عدد أفوغادرو من ذرات العنصر أو كتلة نفس العدد من جزيئات المركب .تكون وحدات الكتلة المولية جرام/مول (g/mol). الكتلة الذرية الموجودة للعناصر في الجدول الدوري يمكن التعبير عنها بطريقتين: الأولى, كتلة ذرة "متوسطة" للعنصر بوحدة الكتل الذرية (u), والثانية, هي كتلة مول من العنصر مقدرة بالجرامات. والتعبير الثاني هو الكتلة المولية للعنصر وتستخدم بكثرة في حسابات قياسات الإتحاد العنصري. وف الفيزياء, الكتلة المولية غالبا ما يعبر عنها بالكيلو جرام لكل مول (kg/kmol). وتختلف الكتلة المولية عن الكتلة الجزيئية والتي تمثل "كتلة جزيء واحد".
وفى البوليمرات الخطية لا تتكون سلاسل البوليمر من نفس عدد الوحدات المتكررة. وعينة البوليمر يقال عليها أنها تتكون من خليط من الجزيئات الكبيرة ولها توزيع كتلة مولية محدد.
تعريفها

الكتلتة المولية لمادة :

حيث :
NA – عدد أفوجادرو
mM – كتلة الجسيم
قد يكون الجسيم ذرة فتكون كتلة الذرة هي الوزن الذري ، وحصل عليها من جداول خاصة . ينطبق ذلك على الغازات الخاملة (لأنها ذرية ، لا تترابط ]] وعلى معادن ك النحاس و الذهب و الحديد .
أما غازات مثل الهيدروجين و الأكسجين و النتروجين يكون الجسيم عبارة عن جزيئ وكل جزيئ منها يتكون من ذرتين . ويمكننا حساب كتلة الجزيئ من جداول الوزن الذري.
عدد أفوجادرو يعطي عدد الجسيمات الموجودة في 1 مول من المادة.
في الكمياء ، التركيز عبارة عن تعبير معين يدل علي مقياس كمية مادة بالنسبة الي أخرى في المخلوط. وهذا يمكن ان يطبق علي أي نوع من أنواع المخلوط الكميائية، ولكن في الغالب يقتصر هذا المفهوم علي المحاليل المتجانسة، وفي هذه الحالة تشير الي كمية المذاب في المذيب. توجد صيغ عدة للتعبير عن التراكيز منها المولية الحجمية، النظامية، الكسر المولي وصيغ أخرى مختلفة.
يقاس التركيز كالآتي:
إذا أذبنا 30 جرام من ملح الطعام في 1000 سنتيمتر مكعب من الماء ، يكون لدينا محلولا ذو تركيز :
30 جرام / 1000 سنتيمتر مكعب = 3 جرام/100 سنتيمتر مكعب
أي تركيز 3 جرام/100 سنتيمتر مكعب .

مثال آخر :
إذا أذبنا 30 جرام من الملح في 750 سنتيمتر مكعب من الماء ،أصبح لدينا محلولا تركيزه 4 جرام/100 سنتيمتر مكعب .
درس الكتلة المولية 4131183752